Molska masa

Masa atoma bakra je večja od mase atoma aluminija. Primer: vrednost kovancev je odvisna od mase in cene kovin, iz katerih so narejeni. Kovanec za en cent je narejen iz pobakrenega jekla, kovanci za 10 in 20 centov pa so iz zlitine bakra (89 %), aluminija (5 %), cinka (1 %) in primesi. Njihove mase so različne.

V tem poglavju se boste naučili izračunati molsko maso snovi. Iz mase snovi boste znali izračunati množino snovi.

Molska masa snovi (M) je masa enega mola delcev, ki to snov sestavljajo. Enota za molsko maso je g/mol. Molsko maso elementa določimo tako, da njegovi relativni atomski masi pripišemo enoto g/mol. Molska masa spojine pa je enaka njeni relativni molekulski masi, ki ji pripišemo enoto g/mol. Lahko pa jo izračunamo tudi tako, da seštejemo molske mase vseh elementov, iz katerih je sestavljena. Pri tem moramo upoštevati tudi število atomov elementov v spojini.

Koliko znaša molska masa H₂O?

M(H₂O) = 2A_r(H) + A_r(O) = 2·1,01 + 16,00 = 18,0 g/mol