Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Anomalija vode

Vzroki za anomalije vode

V uvodu ste spoznali zgolj tri od več kot šesdesetih znanih anomalij vode. Voda ima tudi nenavadno visoko toplotno kapaciteto (cp). Toplotna kapaciteta je toplota, ki je potrebna, da se 1 kg snovi segreje za en kelvin. Visoka toplotna kapaciteta vode je vzrok, da se morje spomladi dolgo ogreva in se jeseni ter zgodaj pozimi počasi ohlaja, kar ugodno vpliva na morsko klimo. Električna prevodnost vode (ni anomalna lastnost vode)  s temperaturo narašča in je največja pri 230 °C, tudi toplotna prevodnost vode s temperaturo narašča in je največja pri približno 130 °C. Pri zelo visokem tlaku se z naraščanjem pritiska vodne molekule oddaljujejo druga od druge in še bi lahko naštevali. Vendar pa naj bo dovolj anomalij in se poglobimo v vzroke za nenavadne lastnosti vode.

Tabela: Toplotne kapacitete nekaterih snovi.

Snov Formula cp(J kg−1 K−1)
amonijak NH3 2055
dušik N2 1040
zrak (p = 1 bar, T = 20 °C) − 1013
voda (pri 0 °C) H2O
 4219
ogljikov diokisd CO2 820

Ponovimo zgradbo molekule vode

Atom kisika ima (vpišite z besedo) šest valenčnih elektronov. Do stabilnega stanja mu manjkata (vpišite z besedo) dva elektrona. V molekuli vode se zato na atom kisika vežeta dva atoma vodika . Vez med atomoma vodika in atomom kisika je kovalentna. Molekula vode je polarna, ker sta elektrona kovaletne vezi premaknjena k atomu kisika , ki je bolj elektronegativen od vodika. Na atomu kisika je zato delni (vpišite znak) − naboj, na atomih vodika je delni (vpišite znak) + naboj.
<NAZAJ
>NAPREJ146/296