Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Velikost ionov

Ion in atom, iz katerega je ion nastal, nista enako velika. Velikost atomov izražamo z atomskimi polmeri (radiji), velikost ionov pa z ionskimi polmeri. Pozitivni ion (kation) je manjši kakor atom istega elementa. Negativni ion (anion) je večji kakor atom istega elementa.

Primerjajmo velikost atoma litija (Li) in njegovega iona (Li+).

Pozitivni ion ima manj elektronov od atoma, zato je ion manjši kakor atom istega elementa.

Negativni ion ima več elektronov od atoma, zato je ion večji kakor atom istega elementa.

Primerjajmo velikosti oksidnega iona (O2−), fluoridnega iona (F−) in atoma neona (Ne) Vrednosti so v enoti pikometer; 1 pm = 10−12 m.

  Polmer
Število elektronov
 Število protonov
Oksidni ion O2− 140 pm
10
8
Fluoridni ion F− 133 pm
10 9
Atom neona Ne
  71 pm
 10 10


Navedeni delci imajo enako število elektronov (pravimo, da so izoelektronski). Razlikujejo pa se v število protonov. Atom neona ima največ protonov, ki lahko najbolj učinkovito privlačijo elektrone, zato je atom neona med navedenimi delci najmanjši. Oksidni ion ima najmanj protonov, ki lahko najmanj učinkovito privlačijo elektrone, zato je oksidni ion med navedenimi delci največji.

Primerjava velikosti ionov

Kateri delec med navedenimi je največji?

<NAZAJ
>NAPREJ68/296