Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:
priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.
Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.
priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.
Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.
Kalij je element 1. skupine periodnega sistema − ima en valenčni (zunanji) elektron. Če atom kalija odda ta elektron, nastane kalijev ion (K+).
Kalcij je element 2. skupine periodnega sistema − ima dva valenčna elektrona. Če atom kalcija odda ta dva elektrona, nastane kalcijev ion (Ca2+).
Fluor je element 17. skupine periodnega sistema − do polne zunanje lupine mu manjka en
elektron. Če atom fluora sprejme en elektron, nastane fluoridni ion (F−).
Kisik je element 16. skupine periodnega sistema − do polne zunanje lupine mu manjkata dva
elektrona. Če atom kisika sprejme dva elektrona, nastane oksidni ion (O2−).