V učni enoti boste spoznali pojme raztopina, topnost snovi in koncentracija raztopine. Naučili se boste izračunati masni delež topljenca v raztopini in ga izraziti v odstotkih.
Raztopine v našem življenju redno srečujemo, čeprav se njihove prisotnosti mnogokrat sploh ne zavedamo.
![]() |
![]() |
![]() |
Najpogostejše imamo opravka z raztopinami, ki imajo raztopljeno trdno snov v tekočini, kot je primer raztopina soli v vodi.
Primer raztopine, kjer je raztopljena tekoča snov v tekočini, je raztopina alkohola v vodi.
Primeri raztopin, kjer je raztopljen plin v tekočini snovi, so gazirane pijače. Te vsebujejo raztopljen ogljikov dioksid, delno v obliki ogljikove kisline, ki daje pijači značilen okus.
Raztopina je homogena mešanica dveh ali več snovi. Snov, ki jo raztapljamo, imenujemo TOPLJENEC. Snov, v kateri raztapljamo topljenec, je TOPILO. (Homogénost na splošno pomeni enotnost v sebi. SSKJ: homogén - ki je enakih, istovrstnih sestavin; enovit, enoten.)
| RAZTOPINA = TOPILO + TOPLJENEC |
V čašo nalijte 100 mL destilirane vode. Po žličkah dodajajte kuhinjsko sol in mešajte.
Kaj opazite? Kuhinjska sol se v vodi raztaplja. Po določeni količini dodane kuhinjske soli, se ta ne raztaplja več. Pravimo, da je raztopina nasičena.