Spoznajmo lastnosti kislih vodnih raztopin
Oglej si enostaven eksperiment, ki prikazuje, kaj se zgodi z navlaženim modrim lakmusovim papirjem, če ga držimo nad steklenico s koncentrirano klorovodikovo kislino.
Kaj opazimo?
Če nad steklenico s koncentrirano klorovodikovo kislino držimo navlažen moder lakmusov papir, ta postane rdeč.
Pojasnimo opažanja:
Iz raztopine koncentrirane klorovodikove kisline izhajajo molekule plina vodikovega klorida HCl, ki se na navlaženem indikatorskem papirju raztopi v vodi. Raztopljene molekule vodikovega klorida nato reagirajo z molekulami vode. Pri tem nastanejo ioni H3O+ (oksonijevi ioni). Zaradi prisotnosti oksonijevih ionov H3O+ je raztopina kisla. Kisle raztopine obarvajo moder lakmusov papir rdeče.
Kisline, ki jih v kemijskem laboratoriju najpogosteje srečamo:
| Ime kisline | Formula kisline |
| žveplova kislina | H2SO4 |
| klorovodikova kislina | HCl |
| dušikova kislina | HNO3 |
| ocetna kislina | CH3COOH |