Določanje koncentracije v vzorcu

Z nevtralizacijsko titracijo določamo koncentracijo kislin ali baz.

Izračunajmo koncentracijo baze v vzorcu, če smo za nevtralizacijo 20,00 mL vzorca porabili 40,00 mL standardne raztopine HCl z množinsko koncentracijo 0,0955 mol L⁻¹.

Reakcija nevtralizacije:

HCl(aq) + NaOH(aq) $\rightarrow$ NaCl(aq) + H₂O(l)

Podatki:

c(HCl) = 0,0955 mol L⁻¹

V(HCl) = 40,00 mL

V(NaOH) = 20,00 mL

Razmerje množin:	n(NaOH) = n(HCl)
	c(NaOH)·V(NaOH) = c(HCl)·V(HCl)
	c(NaOH) = $\frac{c \left({\rm HCl} \right) \cdot V\left({\rm HCl} \right)}{V\left({\rm NaOH} \right)}$
	c(NaOH) = $\frac{0,0955 {\rm mol L^{−1}} \cdot 40,00 {\rm mL}}{20,00 {\rm mL}}$ = 0,191 mol L⁻¹
Rezultat:	Množinska koncentracija NaOH je 0,191 mol L⁻¹.

Izračunajte pH, ki ga ima ta raztopina baze, na eno decimalno mesto natančno.

pH raztopine NaOH je 13,3

Titracija šibke kisline z močno bazo

Izračunajmo še koncentracijo H₂SO₄ v vzorcu, če smo za nevtralizacijo 12,00 mL vzorca porabili 32,50 mL standardne raztopine NaOH z množinsko koncentracijo 0,1005 mol L⁻¹.

Reakcija nevtralizacije:

H₂SO₄(aq) + 2NaOH(aq) $\rightarrow$ Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)

Podatki:

c(NaOH) = 0,1005 mol L⁻¹

V(NaOH) = 32,50 mL

V(H₂SO₄) = 12,00 mL

Razmerje množin:	$\frac{n \left({\rm H_2SO_4} \right)}{n \left({\rm NaOH} \right)}$ = $\frac{1}{2}$
	c(H₂SO₄)·V(H₂SO₄) = $\frac{1}{2}$·c(NaOH)·V(NaOH)
	c(H₂SO₄) = $\frac{c \left({\rm NaOH} \right) \cdot V \left({\rm NaOH} \right)}{2 \cdot V \left({\rm H_2SO_4} \right)}$
	c(H₂SO₄) = $\frac{0,1005 \rm {mol L^{−1}} \cdot 32,50 \rm {mL}}{2 \cdot 12,00 \rm {mL}}$ = 0,1361 mol L⁻¹
Rezultat:	Množinska koncentracija H₂SO₄ je 0,1361 mol L⁻¹.