Kaj so kisline in baze

Hitrost kemijske reakcije
- Hitrost kemijskih reakcij 1
- Vplivi na hitrost kemijske reakcije 10
Ravnotežne reakcije
Ravnotežje v vodnih raztopinah
Oksidacija in redukcija
Elementi v periodnem sistemu
Lastnosti izbranih elementov in spojin

Ime baza (alkalija) prihaja iz arabskega imena alkali, ki pomeni pepel. Tudi ime elementa kalij ima isti izvor. Iz rastlinskega pepela so dobili alcali vegetable (kalijev hidroksid). Iz mineralnih snovi so poznali alcali minerale (natrijev hidroksid), poznali pa so tudi hlapno alkalijo alcali volatile (amonijak). Ime kislina prihaja iz latinske besede acidus, ki pomeni kisel.

Včasih so kisline in baze določevali glede na značilno barvo, ki so jo dale z indikatorji.

Kisline nastanejo iz nekovinskih oksidov pri reakciji z vodo:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄

Hidroksidi, katerih vodne raztopine reagirajo bazično, nastanejo iz kovinskih oksidov pri reakciji z vodo:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Definicija kislin in baz se je v preteklosti večkrat spreminjala. Prvi je kisline in baze opisal Robert Boyle leta 1661. Za lastnosti kislin je zapisal:

1. Kisline imajo kisel okus.
2. Kisline so jedke.
3. Kisline spremenijo rastlinsko barvilo, kot je na primer lakmus, iz modre v rdečo.
4. Kisline izgubijo svojo kislost, ko jim dodamo bazo.

Za lastnosti baz je zapisal:

1. Baze dajejo gladek občutek na koži.
2. Baze spremenijo barvo lakmusa iz rdeče v modro.
3. Baze postanejo manj bazične, če jim dodamo kislino.

Skratka, baza je snov, ki nevtralizira kislino. Kisline izgubijo kisel okus in sposobnost raztapljanja kovin, če jim dodamo bazo. Baze lahko ponovno spremenijo barvo, ki je nastala pri delovanju kisline. Alkalije (predhodno ime za baze) začnejo imenovati baze, ker dajejo osnovo, bazo za nastanek soli.

Po Arrheniusu so kisline snovi, ki v vodi tvorijo vodikove ione H⁺. Baze so snovi, ki v vodi tvorijo hidroksidne ione OH⁻.

Kisline, kot so HCl, HCN in H₂SO₄, v vodi res disociirajo na ione H⁺. Baze, kot so NaOH, KOH in Ca(OH)₂, v vodi disociirajo na hidroksidne ione OH⁻.

Ta teorija pojasnjuje, zakaj imajo kisline podobne lastnosti. Značilna lastnost kislin je prisotnost iona H⁺, ki nastane v vodni raztopini. Teorija tudi pojasnjuje, zakaj kisline nevtralizirajo baze, in obratno. Kisline tvorijo ion H⁺, baze tvorijo ion OH⁻, ti ioni pa se povežejo v vodo.

H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

Slabost Arrheniusove teorije je, da teorija velja samo za vodne raztopine. Teorija ne pojasni, zakaj nekatere spojine, v katerih je oksidacijsko število vodika +1 reagirajo kislo (na primer: HCl), nekatere druge pa ne (na primer CH₄). Baze so samo tiste spojine, ki pri disociaciji lahko dajo ione OH⁻. Teorija ne pojasnjuje bazičnih lastnosti nekaterih drugih spojin (na primer NH₃, Na₂CO₃).

Danes najpogosteje omenjamo uporabljeno Brønsted-Lowryjevo definicijo kislin in baz. Kisline oddajajo ione H⁺ (protone) drugim ionom ali molekulam. Kisline so donorji vodikovih ionov.

HCl vodi odda H⁺, tega sprejme molekula vode, nastaneta oksonijev ion H₃O⁺ in kloridni ion Cl⁻. Reakijo HCl z vodo je prikazana na spodnji sliki. Prikazane so reakcije z modeli, strukturnimi formulami in simbolnim zapisom. Tudi delca, ki pri reakciji nastaneta, lahko oddata ali sprejmeta ion H⁺, imenujemo ju konjugirana kislina in konjugirana baza.


kislina	baza				konjugirana baza	konjugirana kislina

Kaj so kisline in baze

Glede na spodnjo reakcijo določite kislino, bazo, konjugirano kislino in konjugirano bazo. CH3COOH(aq) + H2O(l) $\rightleftharpoons$ CH3COO−(aq) + H3O+(aq)

Glede na spodnjo reakcijo določite kislino, bazo, konjugirano kislino in konjugirano bazo. CH₃COOH(aq) + H₂O(l) $\rightleftharpoons$ CH₃COO⁻(aq) + H₃O⁺(aq)