Izračun ravnotežnih koncentracij

Kadar že poznamo ravnotežno konstanto neke ravnotežne reakcije, nam to omogoča izračun ravnotežnih koncentracij reaktantov in produktov pri določeni temperaturi.

Primer 1. Začetna koncentracijo HI je 1,0 mol/L. Pri določeni temperaturi se vzpostavi ravnotežje, ravnotežna koncentracija HI je 0,786 mol/L. Izračunajmo ravnotežno koncentracijo vodika in joda, če je K_c = 0,020.

$\left[\rm{H_2} \right] = \left[\rm{I_2} \right] = x$

Izraz za konstanto naše reakcije zapišemo:

$K\rm{_c} = \frac{\left[\rm{H_2} \right] \cdot \left[\rm{I_2} \right]}{\left[\rm{HI} \right]^2} = \frac{x \cdot x}{0,786^2} \Rightarrow x^2$$ = K\rm{_c} \cdot 0,786^2 $

$ x = \sqrt{K\rm{_c} \cdot 0,786^2}$ = 0,11 mol/L  

Primer 2. V posodi s prostornino 1,0 L imamo pri določeni temperaturi v ravnotežju 0,75 mol CO in 1,5 mol H₂. Izračunajte ravnotežno koncentracijo CH₃OH, če je K_c = 0,148.

Reakcija:  CO(g) + 2H₂(g) $\rightarrow$ CH₃OH(g)