Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Hitrost reakcije

Pomemben podatek za kemijsko reakcijo je hitrost reakcije. Podobno kot merimo hitrost vožnje z avtomobilom, kolesom ali celo hitrost teka, lahko merimo tudi hitrost kemijske reakcije.

Hitrost reakcije je odvisna od snovi, ki sodeluje v reakciji (od reaktivnosti reaktantov). Pri določeni izbrani reakciji hitrost reakcije določimo tako, da izmerimo ali izračunamo spremembo koncentracije reaktanta ali produkta v časovnem intervalu.

Če zapišemo neko reakcijo splošno kot: A + B $\rightarrow$ C + D, lahko hitrost reakcije $v$ zapišemo:

$v = - \frac{\Delta\left[{\rm A}\right]}{\Delta t}= - \frac{\Delta\left[{\rm B}\right]}{\Delta t}= \frac{\Delta\left[{\rm C}\right]}{\Delta t}= \frac{\Delta\left[{\rm D}\right]}{\Delta t}$, enota:$\displaystyle\Bigg(\frac{\text {mol}}{\text{L} \cdot \text{s}}\Bigg)$

Hitrost reakcije merimo glede na enega od reaktantov (A ali B) ali enega od produktov (C ali D). Ker se koncentracija reaktantov med reakcijo zmanjšuje, v enačbi zapišemo predznak minus.

Hitrost nastajanja produktov je lahko ves čas reakcije enaka, lahko pa v začetku koncentracija produktov narašča hitreje kot proti koncu reakcije.

V animaciji lahko spremljamo nastajanje vodika pri raztapljanju cinka v razredčeni klorovodikovi kislini. Sprva je hitrost reakcije velika, ker je še veliko kisline in cinka, s časom se oba izrabita in reakcija postaja počasnejša. Torej se v tem našem primeru hitrost reakcije spreminja s časom.

 

Glede na zgornjo animacijo dopolnite naslednje besedilo.

Tri sekunde po začetku reakcije je nastalo 100 mL vodika. 150 mL vodika je nastalo 7 sekund po začetku reakcije. V tem časovnem intervalu je sprememba prostornine vodika 50 mL, s tem pa lahko izračunamo povprečno hitrost tega intervala $v = \frac{\Delta\left[{V}\right]}{\Delta t}$, ki je: 12,5 mL/s. Z grafa je razvidno, da je pri reakciji s prebitno kislino zreagiralo 0,45 g Zn, če je molska prostornina vodika pri teh pogojih 22,4 L/mol. 
<NAZAJ
>NAPREJ2/245